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对反应Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓，下列说法正确的是
[　　]
A．	该反应属于化合反应
B．	该反应仍有一定的可逆性
C．	当Ag⁺和Cl^－物质的量相等时，溶液中Ag⁺和Cl^－可完全被消耗而无任何剩余
D．	该反应能自发发生，可用作原电池反应

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO₃）₃溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原理进行探究：
[提出假设]假设1：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
[验证假设]
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO₃）₃?9H₂O晶体（分析纯，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 落液100mL．
需要称取

60.6

g Fe（N0₃）₃?9H₂0晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：

100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
③将pH=1的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是

3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

④将1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？

不同意

，简述理由：

没有检验是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺与Ag发生了反应，但生成的Ag⁺与Cl^-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl₃溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

Fe（NO₃）₃浓溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C三种晶体，分别有H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：

	熔点℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag⁺反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔化）导电	白色沉淀
B	3550	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为：A、

、B、

C、

．
（2）晶体中微粒间的作用分别为：A、

、B、

C、

．

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科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社鲁教版 题型：022

从NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－这7种离子中，选出适当的离子组成电解池，采用惰性电极对其水溶液进行电解．

(1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式是________；两极电极反应式是________；________；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式是________；

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是________．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对反应Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓，下列说法正确的是

A.
该反应属于化合反应
B.
该反应仍有一定的可逆性
C.
当Ag⁺和Cl^-物质的量相等时，溶液中Ag⁺和Cl^-可完全被消耗而无任何剩余
D.
该反应能自发发生，可用作原电池反应

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对反应Ag++Cl-＝AgCl↓，下列说法正确的是

对反应Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓，下列说法正确的是