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    对反应Ag++Cl-＝AgCl↓，下列说法正确的是


    1. A.
      该反应属于化合反应
    2. B.
      该反应仍有一定的可逆性
    3. C.
      当Ag+和Cl-物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余
    4. D.
      该反应能自发发生，可用作原电池反应
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
    检测次数 溶液中检测出的物质
    第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
    （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
    第二次
    第二次
    ．
    （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是
    CO32-、SO42-、Cl-
    CO32-、SO42-、Cl-
    ．
    （3）在上述检测中：
    ①检测SO42-时，所用试剂是
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ．
    ②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是
    除去CO32-避免干扰SO42-的检验
    除去CO32-避免干扰SO42-的检验
    ．
    ③检测Cl-时，反应的离子方程式是
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
    （1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
    生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌
    生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌
    ．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
    臭氧（O3）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br-）时，臭氧可氧化溴离子（Br-）为溴酸盐（BrO3-）．而溴酸盐 （BrO3-）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO3-含量在10μg/L以下．测定BrO3-浓度可用离子色谱法．
    （2）水中的氯离子（Cl-）对BrO3-测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl-）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl-）．装置中Ag是
    阳
    阳
    极（填电极名称），
    Ag电极的电极反应式是
    Ag+Cl-+e-=AgCl
    Ag+Cl-+e-=AgCl
    ．
    （3）O3氧化溴离子的原理如下：

    已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO3-主要是由BrO-与O3反应生成．
    对影响生成BrO3-速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
    假设①：反应的温度．
    假设②：
    溶液的pH
    溶液的pH

    假设③：
    Br- 的浓度（或通入O3的速率）
    Br- 的浓度（或通入O3的速率）

    （4）设计实验验证假设①．
    验证实验操作：
    a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
    b．
    分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O3 （相同时间）
    分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O3 （相同时间）

    实验中要测定的量是
    分别测定相同时间内生成BrO3-的浓度
    分别测定相同时间内生成BrO3-的浓度

    实验结论是
    若测得BrO3-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO3- 的浓度相同，则假设①不正确
    若测得BrO3-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO3- 的浓度相同，则假设①不正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：
    检测次数 溶液中检测出的溶质
     第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
     第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
     第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
    二
    二
     次的结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S
    O
    2-
    4
    、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤     实验操作  实验目的   反应的离子方程式
    第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
    CO32-
    CO32-

    的存在
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    第二步 继续滴加过量的
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液    		 检验S
    O
    2-
    4
    的存在
    第三步 过滤，再向溶液中滴加
    AgNO3
    AgNO3
    溶液    		 检验
    Cl-
    Cl-

    的存在    		   Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
    O
    -
    3
    六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
    OH-
    OH-
    、
    K+
    K+
    、
    Cl-
    Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省扬州中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

    对反应Ag+＋Cl－＝AgCl↓，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    该反应属于化合反应

    B．

    该反应仍有一定的可逆性

    C．

    当Ag+和Cl－物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl－可完全被消耗而无任何剩余

    D．

    该反应能自发发生，可用作原电池反应

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