[题目]下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A项分析图像可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应；B项，物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2；C项，同主族元素从上到下，非金属性减弱，则单质的氧化性的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2；D项，分析图像可知反应的焓变等于－117 kJ·mol－1。

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A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol

B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol

C．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol

D．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol

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理由。