【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g),ΔH=-117 kJ·mol-1
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【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
D. 恒温、恒压条件下,在NO2和N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅
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【题目】“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有个,其中能“吃掉”盐酸的盐是 , 写出该反应的化学方程式。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是(填写物质序号,下同),属于单质的是。
(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? 。
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【题目】燃烧a g液态乙醇生成CO2气体和液态H2O,放出Q kJ热量,经测定a g液态乙醇与足量Na反应生成标准状况下H2 5.6 L。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol
C.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol
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【题目】填空,再简要说明作此选择的理由。
①某试管内装有约占其容积的溶液,则此溶液的体积是(用字母回答)。
a.约1 mL b.约3 mL c.无法判断
理由。
②拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL,应选择的烧杯是(用字母回答)。
a.400 mL烧杯 b.250 mL烧杯 c.100 mL烧杯 d.50 mL烧杯
理由。
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【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3+与SO42-的个数比为
A. 1∶5 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e | 阳极:2Al+3H2O6e |
D |
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