Question

7．（1）有12.4gNa₂R含Na⁺ 为0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol，R的相对原子质量为16．含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9．求：NaCl、MgCl₂和 AlCl₃物质的之比为3：2：1．

Answer 1

分析 （1）根据化学式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），据此计算含有0.4molNa⁺的Na₂R的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算Na₂R的摩尔质量；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量；
根据n=$\frac{m}{M}$计算1.6gR的物质的量，根据化学式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）；
（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，进而确定NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比．

解答 解：（1）根据化学式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.4molNa⁺的Na₂R的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，所以Na₂R的摩尔质量为$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na₂R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；
1.6gR的物质的量为$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，根据化学式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）=0.1mol．
故答案为：62g/mol；16；0.1mol；
（2）假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，
n（NaCl）=n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，
n（MgCl₂）=n（Mg）=$\frac{16g}{24g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，
n（AlCl₃）=n（Al）=$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，
故n（NaCl）：n（MgCl₂）：n（AlCl₃）=1mol：$\frac{2}{3}$mol：$\frac{1}{3}$mol=3：2：1，
故答案为：3：2：1．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用．