【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
Ⅰ.岩脑砂的实验室制备
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。
Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4Cl+3CuO
3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。
步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。
(2)装置H的作用___________________________。
(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_________________。
(4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)
【答案】 干燥管 e f 无尾气处理装置 氢氧化钠浓溶液 导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰 89.9% 偏低
【解析】(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管；正确答案：干燥管。
(2)制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij,考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←j←i←h←g←b；正确答案：e ；f。
(3) 装置D处发生反应生成了氯化铵，氯化铵为固体小颗粒，导管太细，固体颗粒容易堵塞导管；因为氯气有毒，需要有尾气处理装置，所以不足之处为：无尾气处理装置；正确答案：无尾气处理装置。
(4) 检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液；正确答案：氢氧化钠浓溶液。
Ⅱ.(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好；正确答案：导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱。
(2)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差；正确答案：吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰。
(3) 装置I增重为氯化氢气体的质量，0.73g氯化氢的物质的量为0.02mol，根据反应2NH4Cl+3CuO
3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，消耗氯化铵的量为0.02mol，质量为0.02×53.5=1.07g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为1.07/1.19×100%=89.9%；正确答案：89.9%。
(4)当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低；正确答案：偏低。
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【题目】用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是
A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，可能含K+
C. 既含有Na+，又含K+ D. 可能含有Na+，可能含有K+
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:
（1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。
（2）判断到达滴定路点的依据是____________。
（3）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 19.40 |
3 | 20.00 | 0.00 | 19.32 |
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B.锥形瓶用待测液润洗
C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D.滴定结束时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。
（5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________
A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:
已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:
（1）A的电子式为_____________；
（2）写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
（3）该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。
（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。
（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
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【题目】汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 
4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 该条件下，氧化性CO2<NO2 D. 该条件下，还原性CO<N2
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【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 |
A | Cl2（HCl） | 饱和食盐水 | 洗气 |
B | NaBr溶液（NaI） | Cl2 | 洗气 |
C | Cl2（H2O） | 碱石灰(CaO和NaOH) | 洗气 |
D | 铁粉（铝粉） | 稀硫酸 | 过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。
④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。
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