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    8．2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为（　　）
    A．0.02 molB．0.03molC．0.04molD．0.06mol

    分析 发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算FeCl2的物质的量．

    解答 解：2.24g铁屑的物质的量=$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol，30mL 2mol/L盐酸中n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
       Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
      1      2
    0.04mol  x
    x=$\frac{0.04mol×2}{1}$=0.08mol＞0.06mol，故盐酸不足，由方程式可知生成FeCl2的物质的量=0.06mol×$\frac{1}{2}$=0.03mol，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意两种反应物的量都已知，需要进行过量计算．

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    （1）则C元素符号为：Zn
    （2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈碱（填“酸”、“碱”）性，相对强弱Mg（OH）2＜RbOH（用化学式表示）．
    （3）A、D元素的原子半径大小Rb＞Br（用元素符号表示）．
    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4．其单质在常温下呈液态，实验室常保存在棕色试剂瓶中．

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    （1）A、B的元素名称分别为：氢、碳；
    （2）E在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族；
    （3）D、E两种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞Cl（用元素符号表示）；
    （4）D在C中燃烧的化学反应方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
    （5）写出E单质与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．

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    C．CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
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    A．樟脑的分子式为C10H18O
    B．樟脑中含有2种官能团
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    2．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
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