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用下图所示装置不能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)     
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D

解析试题分析:A、金属钠在水和煤油界面上下移动,证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),正确;B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化,所以制备时应避免与空气接触,煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入,正确;C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等,正确;D、套管实验,加热时大试管温度高小试管温度低,温度高先分解不能比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,应把NaHCO3和Na2CO3药品互换放置,错误。
考点:考查钠元素单质及其化合物的性质、实验方案的分析评价。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素,A最外层电子数是其电子层数的两倍;B能形成双原子阴离子;C与B能形成两种常见的离子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题:
(1)B的双原子阴离子电子式为      :用化学式表示一种由B、C、E组成的物质     
(2)B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”),理由是          
(3)B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式       
(4)已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物,其离子具有相同的电子层结构,气体甲是天然气的主要成分。

i.写出反应①的化学方程式               
ii.若红色固体乙是一种单质,写出反应③的化学方稈式                
(5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种,请设计实验方案,探究该气体的成分      

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:①氧化性: >Fe3>I2;还原性:>I;②KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有   (用离子符号表示),蓝色的沉淀是_______(用化学式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:______、______
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是_________________________________。
(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3+5SO32+2H=I2+5SO42+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:

 
0.01mol·L-1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的体积/mL
0.01mol·LNa2SO3
溶液的体积/mL
H2O的
体积/mL
实验
温度
/℃
溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验1
5
V1
35
25
t1
实验2
5
5
40
25
t2
实验3
5
5
V2
0
t3
 
表中数据:t1     t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=___________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中,既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是  

A.Al2O3B.AlC.Al(OH)3D.NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.3︰2︰1 B.2︰3︰1 C.2︰4︰1D.4︰2︰1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是                                 (   )

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.焰色反应一定发生化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁(Fe2O3)粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=0.1mol?L-1则产生的气体的体积(标准状况)为  (     )

A.2.856L B.2.448L C.2.688L D.2.352L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验现象或分析结论中,正确的是

A.二氧化硫通入品红试液中红色褪去,说明二氧化硫具有还原性
B.利用金属与盐酸反应,可比较铝和镁的金属性强弱
C.向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出
D.制备乙酸乙酯的实验中,可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、P、Q四种短周期元素,元素X在地壳中含量最高,充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强,常用于道路和广场的照明,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,P的单质常用作电脑的芯片材料。

A.元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
B.原子半径:X>Y
C.最高价氧化物的水化物酸性:P<Q
D.X、Q两元素的最高正化合价相同

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