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    自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是
    A．利用氯气的毒性B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
    C．利用 氯气的漂白性D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
    B

    试题分析：氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是要记住氯气的消毒原理，有助于培养学生的逻辑推理能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
    A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳
    C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
    A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
    B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
    C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
    D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：

    （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式：【二氧化锰转变为氯化锰】                                                          ；
    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接    ，    接    ，    接G， H接D。
    （3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为                             。
    （4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是                                   ；
    b．浓硫酸的作用是                                       ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 (    )
    A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

    据此回答下列问题：
    (1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
    (2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                   。
    (3) C装置的作用是                                     。
    (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U
    形管中还存在两个副反应。
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措
    施是                                 。
    ② 试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)                                 。
    为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                 。
    (5) 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是(　　)
    A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。
    饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
    2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

    ①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式　　  　　。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
    步骤3：加入足量的K I晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：　　               　　。
    步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为                       
    ④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为　　 　　mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
    ⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能得到无色溶液，则加入的液体是（   ）
    A．水B．碘化钾淀粉溶液
    C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）已知Cl2＋H2O  HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是                  ；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                              。
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是        。

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