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    硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为　　　　　　　　　　　　　 。
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于      　　　　晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H　　　　 (填“强”．“弱”或“无法比较”)
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　 。

    （1）1s22s22p1  3∶4
    （2）离子, Mg2+半径比Ca2+小，键能较大 （3）弱 （4）自由电子

    试题分析：（1）B原子的最外层电子排布式1s22s22p1 ，N原子的p轨道有 3个未成对电子，成对电子1s2 和2s2，成对电子个数4，之比3∶4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；
    （3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
    （4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                   ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为           。
    ②BH—4的空间构型是        （用文字描述）。
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是       （多项选择）。
    a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
    b.相同压强时，NH3沸点比PH3高
    c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子
    d.CN—的电子式为：
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是        分子（选填：“极性”、“非极性”）；
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为         。
    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为   cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：
    (1)NH3和pH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。
    (2)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。
    (3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3，则B－N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
    (4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________；
    ②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
    (5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。
    (2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。
    (3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。
    (4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
    (5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：
    （1）写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
    （3）光气（）分子中含有______个键，____个键，其中C原子的杂化方式为_______。
    （4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是________________。
    （5）超硬材料氮化销的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
    （1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。
    （2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为              ；Q的化合价为               价。

    （3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
    （4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是           ，MG2中M原子的杂化方式是   。
    （5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有         (填字母)。 
    a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-HRx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
    ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。
    请回答下列问题：
    (1)G2+的核外电子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是         键。
    (2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有          、         (分子和离子各写一种)。
    (3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是           。
    a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C
    c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金属性：B>C
    (4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为             。
    (5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ，该物质的晶体属于         。

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