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    (1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。
    (2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。
    (3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。
    (4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
    (5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。
    （1）3d7（1分） （2）三角锥形（1分） （3）sp（1分）
    （4）共价键、范德华力（或分子间作用力）（2分） 
    （5）8（2分）、Mg2NiO3（1分）

    试题分析：（1）Co原子序数为27，Co2+失去了2个电子，价电子排布式为3d7
    （2）根据价电子互斥理论可推出SO32-的空间构型是三角锥形。
    （3）等电子体结构相似，所以OCN-中C原子的杂化方式与CO2相同。
    （4）N、B之间形成共价键，六方氮化硼(BN)晶体为层状结构，层与层之间作用力为范德华力。
    （5）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出每个Ni2+离子与8个Mg2+离子配位；该晶胞含O2?：12×1/4="3," Mg2+: 4×1/2="2" , Ni2+: 8×1/8=1，可得出化学式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
    （1）下列叙述正确的是      。（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元   素
    		Mn
    		Fe
    电离能
    /kJ·mol－1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
     
    Mn元素价电子排布式为          ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是                         。
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为            。

    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                   。
    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为          （写出一种即可）。
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式      　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为               。
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   （用元素符号表示）。
    （3）Cu晶体的堆积方式是         （填堆积名称），其配位数为       ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
    A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
    ①H3BO3中B的原子杂化类型为         ；
    ②写出硼酸在水溶液中的电离方程式         。
    （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空：
    （1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为       。
    （2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是       （填元素符号，下同）；第一电离能最小的是       。
    （3）硼、铝与镓处于同一主族。
    ① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17－其结构如图所示。其中A1  原子的杂化轨道类型为       ，配位键数目为       。

    ②B元素可形成B70单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为       ，该化合物中的化学键类型有       。
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    (1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
    _____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
    (2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
    (3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
    __________。
    (4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
    (5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子，RbICl2晶体的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为　　　　　　　　　　　　　 。
    （2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于      　　　　晶体(填 晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H　　　　 (填“强”．“弱”或“无法比较”)
    （4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是     ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
    （2）CO、N2的结构可表示为：      
    两者的键能数据：（单位kJ/mol）
     
    		A—B
    		A=B

    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    N2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
     
    结合数据说明CO比N2活泼的原因               。
    （3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是    。
    （4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。   

    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是       （填元素符号）；D元素原子核外有    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）。 
    （2）AC2分子的空间构型是       ，该分子中A原子的杂化方式为      。
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是       。
    （4）基态G2+的核外电子排布式是     ，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为     ，G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有       （填字母编号）。
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与B2为等电子体，则、AB—的电子式为   。下图为该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为    个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱
    D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

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