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    在3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（　　）
    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
    ③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移
    ④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍
    ⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍．
    A、①④B、③④C、①⑤D、②③
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：①只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故错误；
    ②Cl元素化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，而Cl元素化合价降低被还原，KCl是还原产物，故正确；
    ③由Cl元素的化合价升高可知反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移，故正确；
    ④化合价升高被氧化，化合价降低被还原，1个Cl被氧化与5个Cl被还原遵循电子守恒，则被还原的氯原子是被氧化氯原子物质的量的5倍，故错误；
    ⑤由上述分析可知，被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍，故正确；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A．分液   B．过滤   C．萃取   D．蒸馏   E．蒸发   F．加热分解
    （1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ；
    （5）从食盐水中提取NaCl
     
    ；
    （6）除去KCl中少量KClO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
    B、蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    C、重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
    D、浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，其电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．下列叙述中正确的是（　　）
    A、电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水
    B、电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3
    C、电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极
    D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（　　）
    A、Q1＞Q2
    B、Q1=Q2
    C、Q1＜Q2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（　　）
    A、0.5个
    B、6.02×1023个
    C、3.01×1023个
    D、1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于氮的固定的是（　　）
    A、氮气和氢气合成氨气
    B、氨气和硝酸合成硝酸铵
    C、二氧化氮制备硝酸
    D、从空气中分离出氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应起了氮的固定作用的是（　　）
    A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3
    B、由NH3制碳铵和硫铵等化肥
    C、NH3经催化氧化生成NO
    D、NO与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、对于反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    （1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）．
    实验编号n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C0.5211
    （2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化
    ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （3）如图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．（写出两种）
    Ⅱ、工业上处理含Cr2O
     
    2-
    7
    的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
    （1）电解时的电极反应：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）Cr2O
     
    2-
    7
    转变成Cr3+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为
     
    时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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