Question

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是（　　）

• A、c（H⁺）?c（OH^-）比值不变
• B、溶液pH增大
• C、c（OH^-）降低了
• D、水电离出的c（H⁺）增加了

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
B、滴入少量盐酸，氢离子浓度变大；
C、c（H⁺）?c（OH^-）乘积不变，根据氢离子浓度变化判断；
D、滴入少量盐酸，抑制H₂O的电离．?

解答： 解：A、向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则

c(H+)

c(OH-)

增大，故A错误；
B、滴入少量盐酸，氢离子浓度变大，溶液的pH减小，故B错误；
C、c（H⁺）?c（OH^-）乘积不变，氢离子浓度变大，c（OH^-）降低，故C正确；
D、滴入少量盐酸，抑制H₂O的电离，水电离出的氢离子浓度减小，故D错误；
故选C．?

点评：本题考查水的离子积常数和水的电离平衡的移动，题目难度不大，注意温度不变时Kw=c（H⁺）?c（OH^-）不变．