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    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是（　　）
    A、硫酸镁B、碳酸氢钠
    C、氯化铝D、盐酸溶液
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题,元素及其化合物
    分析：A．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性；
    B．灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠易分解；
    C．加热促进氯化铝水解，且氯化氢具有挥发性；
    D．盐酸具有挥发性．
    解答： 解：A．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故A正确；
    B．灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故B错误；
    C．加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故C错误；
    D．盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故D错误；
    故选A．
    点评：本题以盐类水解为载体考查了物质的性质，明确物质的性质是解本题关键，注意蒸发灼烧氯化铝和硫酸铝溶液时得到固体不同，根本原因是酸的性质不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本．大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准．当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
    Ⅰ、向0.1mol/L盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系pH升至5.6时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡．
    Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30% H2O2溶液，充分反应．
    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH＜2.0．
    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成．pH升到6.2时停止加石灰石粉．
    （1）HCl的电子式是
     
    ．
    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理
     
     （用化学用语表示）．
    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是
     
    ．
    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （7）步骤Ⅳ中，当pH上升到3.3以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2，是因为生成Al（OH）3可与溶液中的HCO3-反应使c（CO32-）增大，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的单质碘
    B、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    C、严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体
    D、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（　　）
    A、7种B、6种C、5种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-OH+R-OH
    一定条件
    R-O-R（醚）+H20，分子式为C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（　　）
    A、
    6(1-x)
    7
    B、
    1-x
    7
    C、
    3x
    4
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
    x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）
    A、等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B、等压时，通入z气体，反应器中温度下降
    C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D、等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、碳棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑
    B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
    C、电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
    D、电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：
    阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子 Cl-、OH-、SO42-、HCO3-
    回答下列问题：
    （1）K+离子的结构示意图是
     
    ，Cl在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）将含OH-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，则此时溶液中
     
    （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成．则A中含有的阳离子是
     
    ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．
    （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4+和CO32-的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）7．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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