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    构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：
    阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子 Cl-、OH-、SO42-、HCO3-
    回答下列问题：
    （1）K+离子的结构示意图是
     
    ，Cl在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）将含OH-离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，则此时溶液中
     
    （填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成．则A中含有的阳离子是
     
    ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．
    （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4+和CO32-的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）7．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写,盐类水解的应用
    专题：离子反应专题
    分析：（1）钾离子核外18个电子，核电荷数为19，据此画出其离子结构示意图；氯元素核电荷数为17，位于周期表中第三周期ⅦA；
    （2）氢氧化铝为为两性氢氧化铝，氢氧化铝的碱性小于氨水，所以铝离子优先与氢氧根离子反应，据此进行判断；
    （3）A的溶液显酸性，则A中含有弱碱根离子Al3+、NH4+，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色，则B中含有阳离子K+和阴离子OH-或HCO3-；将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成，说明AB中的离子发生了双水解反应，据此推断出A、B含有的离子；
    （4）NH4+和CO32-的浓度比为2：1，而碳酸铵溶液中还存在碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，根据电荷守恒可知，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显示酸性；
    （5）NH4+可被空气氧化成NO3-，反应物为铵根离子和氧气，生成物硝酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒定律可知反应产物中还有水和氢离子，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）钾离子核外电子数为18，其离子结构示意图为：；Cl的核电荷数为17，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA，
    故答案为：；第三周期ⅦA；
    （2）由于一水合氨的碱性强于氢氧化铝，所以向含有铵离子、铝离子的溶液中加入氢氧根离子时，铝离子优先参与反应，铝离子反应完毕后铵离子才开始反应，所以溶液中NH4+减少了一半，则铝离子一定不会大量存在，
    故答案为：不存在；
    （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，则A中含有弱碱根离子Al3+、NH4+；B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），则B中含有阳离子K+和阴离子OH-或HCO3-；将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成，说明A、B为能够发生双水解的盐，所以B为KHCO3，A中一定含有Al3+；碳酸氢钾溶液显示酸性的原因为：在溶液中电离出K+和HCO3-，HCO3-在溶液中存在水解和电离两种平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．由于HCO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，
    故答案为：Al3+；B为KHCO3，在溶液中电离出K+和HCO3-，HCO3-在溶液中存在水解和电离两种平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+，由于HCO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性；
    （4）根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-），由于c（NH4+）=2c（CO32-），则c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-），所以溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液显示酸性，
    故答案为：＜；
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3-，反应中N化合价升高被氧化，空气中的氧气化合价降低被还原，根据电荷守恒、质量守恒定律可以判断，反应产物为水和氢离子，所以反应的离子方程式为：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+，
    故答案为：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
    点评：本题考查了原子结构示意图、盐的水解原理及其应用、未知物的推断等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，注意掌握常见离子的检验方法，其中（4）为易错点，注意碳酸钾溶液中还含有碳酸氢根离子，根据电荷守恒进行判断即可得出氢离子与氢氧根离子浓度大小，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是（　　）
    A、硫酸镁B、碳酸氢钠
    C、氯化铝D、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ；
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
     

    （4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氢气与氯气的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极；
    ②电极c上的现象为
     
    ；
    ③乙中总反应的化学方程式为
     
    ；
    ④往甲中加入
     
    ，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）
     
    ．
    （2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
    ①电极a为
     
    极（填“阴”或“阳”）
    ②写出电极b生成臭氧的电极反应式
     
    ；电极b附近的溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：
    （1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
    （2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1：2：3，确定该有机物的分子式及结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mL NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    上述反应符合“原子经济”原则的是：
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
     

    （3）甲醇-空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液．请写出甲醇-空气燃料电池放电时正极的电极反应式．
     
    ．
    （4）如图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②假设使用甲醇-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要
     
     mol甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B、
    用此图装置实验室制备Fe（OH）2
    C、
    此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
    D、
    此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、Na+、K+、Cl-、SO42-
    D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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