Question

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

 

（填字母）．
A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1  
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

 

．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）． 

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解 速率（×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

 

．
（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是

 

．
（5）已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）； H
用△H₁、△H₂和△H₃表示 H，H=

 

．
（6）已知1g FeS₂（s）完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据资源的回收利用可实现资源再生，并减少污染来分析；
（2）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式；
（3）根据双氧水的性质来分析化学反应速率的变化；
（4）根据反应物与生产物来书写离子方程式；
（5）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来计算；
（6）黄铁矿（主要成分为FeS₂）其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，480gFeS₂完全燃烧放出3408kJ热量，写出热化学方程式．

解答： 解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，
故答案为：BD；
（2）已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=64.39KJ?mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46KJ?mol^-1；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.84KJ?mol^-1；
则反应Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反应①+②×

1

2

+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=△H₁+△H₂×

1

2

+△H₃=64.39KJ?mol^-1+（-196.46KJ?mol^-1）×

1

2

+（-285.84KJ?mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1；
（3）因温度升高反应速率一般加快，但随反应的进行，H₂O₂分解速率也加快，则反应Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反应物的浓度减小导致反应速率变慢，
故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由离子方程式中CuCl保留化学式，并遵循电荷守恒，则离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
根据盖斯定律，①+3×②+18×③得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）
H=△H₁+3△H₂+18△H₃；
故答案为：=△H₁+3△H₂+18△H₃；
（6）黄铁矿（主要成分为FeS₂）其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，480gFeS₂完全燃烧放出3408kJ热量，反应的热化学方程式为：
4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol；
故答案为：4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．

点评：本题考查的知识比较散，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、Ksp等高考中常考考点的考查，要熟练掌握常考知识点的解题思路和方法方法．