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    以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿（主要成分FeS2）为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值．工艺设计流程如下：

    回答下列问题：
    （1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢．
    ①下列物质在上述反应中不可能生成的是
     

    A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
    ②下列措施不能提高反应速率的是
     

    A、使矿粉更碎　　B、提高浸泡温度    C、适当提高硫酸浓度　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例
    （2）加入物质X调节滤液①的pH=5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是
     

    A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
    （3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是
     
    ．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
    （4）副产品的化学式是
     

    （5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：
     

    （6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3-的物质的量之比为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氧化还原反应的计算,化学反应速率的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：实验设计题,基本概念与基本理论
    分析：（1）①MnO2在酸性条件下具有强氧化性，在溶液中的还原性物质不可能生成；
    ②升高温度，增大浓度，使矿粉更碎增大反应接触面积，都能加快反应速率，改变固体物质的用量不能改变反应速率；
    （2）除去Fe3+离子时不能引入新的杂质离子；
    （3）在滤液中硫离子的浓度相同，根据Ksp（MnS）=2.0×10-10计算出c（Mn2+），根据Ksp（ZnS）=4.0×10-22计算出c（Zn2+）=，问题可解；
    （4）在滤液③中加入（NH4）2CO3生成碳酸锰沉淀和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液经过蒸发结晶得到（NH4）2SO4晶体；
    （5）根据盖斯定律写出焙烧碳酸锰的热化学方程式；
    （6）MnCO3加入热稀硫酸和KClO3溶液反应生成MnO2和Cl2，配平方程式为5MnCO3+2ClO3-+2H+=5MnO2+Cl2↑+5CO2↑+H2O，可知反应中MnCO3与ClO3-的物质的量之比为5：2．
    解答： （1）①MnO2在酸性条件下具有强氧化性，在溶液中的还原性物质不可能生成，Fe3+和SO42- 不具有还原性，可能生成，S不溶于水，是一种沉淀，可能生成，H2S具有还原性，能被氧化，不可能生成，故答案为：B；
    ②升高温度，增大浓度，使矿粉更碎增大反应接触面积，都能加快反应速率，改变固体物质的用量不能改变反应速率，故改变软锰矿粉与硫铁矿的比例不能加快反应速率，故答案为：D；
    （2）除去Fe3+离子时不能引入新的杂质离子，加入Na2CO3调节PH值，在后续操作中不能Na+把除去，故答案为：B；
    （3）在滤液中硫离子的浓度相同，根据Ksp（MnS）=2.0×10-10知c（Mn2+）=
    2.0×10-10
    c(S2-)
    ，根据Ksp（ZnS）=4.0×10-22知c（Zn2+）=
    4.0×10-22
    c(S2-)
    ，所以Mn2+与Zn2+离子的浓度比为
    2.0×10-10
    c(S2-)
    4.0×10-22
    c(S2-)
    =5.0×1011；故答案为：5.0×1011；
    （4）在滤液③中加入（NH4）2CO3生成碳酸锰沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤，滤液为硫酸铵溶液，硫酸铵溶液蒸发结晶得到（NH4）2SO4晶体；
    故答案为：（NH4）2SO4；
    （5）已知2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1 ①
    MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．          ②
    ①+②×2得2MnCO3（s）+O2（g）=2MnO2（s）+2CO2（g）△H=△H1+△H2×2═（a+2b）kJ?mol-1；
    故答案为：2MnCO3（s）+O2（g）=2MnO2（s）+2CO2（g）△H=（a+2b）kJ?mol-1；
    （6）MnCO3加入热稀硫酸和KClO3溶液反应生成MnO2和Cl2，Mn元素由+2价升高到+4价，Cl元素由+5价降低到0价，根据化合价升降相等知MnCO3与ClO3-的计量数分别为5和2，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式为5MnCO3+2ClO3-+2H+=5MnO2+Cl2↑+5CO2↑+H2O，故该反应中MnCO3与ClO3-的物质的量之比为5：2．
    故答案为：5：2．
    点评：考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、热化学方程式的书写、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．
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    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
     
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）． 
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解
    速率（×10-3
    mol?L-1?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
    用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
     
    ．
    （6）已知1g FeS2（s）完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一氧化钠和过氧化钠的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反应后，恰好得到溶液100g．求：
    （1）原混合物中氧化钠的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，三氯化铁溶于适量的蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是（　　）
    A、由三氯化铁到氢氧化铁胶体未发生化学变化
    B、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体中分散质颗粒的直径相同
    C、可以用丁达尔效应实验有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
    D、三氯化铁可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、32g O2所含分子数为2NA
    B、28g N2所含质子数为2NA
    C、NA个CO分子和0.5mol CH4的质量之比为7：4
    D、14g N2中含有7NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则
    （1）平衡A与B的转化率之比是
     
    ．
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b
     
    c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
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    ，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是
     
    ．再加入NH4F的目的是
     
    ．
    （3）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式
     
    ．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是
     
    ．
    （5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、78g Na2O2晶体中离子总数为4NA
    B、常温下，2L、1 mol?L-1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA
    C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
    D、对于反应：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2NA个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①C、CO  ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（　　）
    A、①③④B、①②③
    C、①②D、①②③④

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