Question

有一氧化钠和过氧化钠的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反应后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）反应前后质量变化是过氧化钠与水反应生成氧气引起的，根据方程式计算出过氧化钠的质量，再根据混合物总质量计算出原混合物中氧化钠的质量；
（2）根据钠原子守恒计算出溶质氢氧化钠的质量，再计算出氢氧化钠的质量分数．

解答： 解：（1）发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，混合物投入水中，质量减少了：93.8g+7.0g-100g=0.8g，则反应生成氧气的质量为0.8g，氧气的物质的量为：

0.8g

32g/mol

=0.025mol，
根据反应方程式可知，混合物中含有过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol，
混合物中过氧化钠的质量为：78g/mol×0.05mol=3.9g，
所以原混合物中含有氧化钠的质量为：7.0g-3.9g=3.1g，氧化钠的质量分数为：

3.1g

7.0g

×100%≈44.3%，
答：原混合物中氧化钠的质量分数为44.3%；
（2）氧化钠的物质的量为：

3.1g

62g/mol

=0.05mol，
根据钠原子守恒，完全反应后生成氢氧化钠的物质的量为：0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol，
反应后的溶液中氢氧化钠的质量分数为：

40g/mol×0.2mol

100g

×100%=8%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为8%．

点评：本题考查了溶质质量分数的计算、混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物反应的计算，明确反应原理为解答本题的关键．