Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol?L^-1I₂溶液25ml，充分反应后，用1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂．请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要

 

．
（2）滴定时，可选择

 

作指示剂．滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

．滴定终点判断是

 

．
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示．反应消耗Na₂S₂O₃标
准溶液的体积是

 

．试根据该实验数据计算该溶液中维生
素C的物质的量：

 

mol（保留小数点后三位）．
（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果

 

；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果

 

．

Answer 1

考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）根据配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）碘单质遇到淀粉会变蓝色，可以用淀粉作指示剂；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时碘单质被完全消耗，溶液蓝色褪去；
（3）根据滴定前和滴定后的读数计算；根据方程式计算维生素C的物质的量；
（4）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，则的Na₂S₂O₃溶液浓度偏小，滴定时消耗的体积偏大；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则读数偏大，即消耗的Na₂S₂O₃体积偏大．

解答： 解：（1）根据配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，所以还缺少烧杯和玻璃棒，
故答案为：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；
（2）在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，碘单质遇到淀粉会变蓝色，可以用淀粉作指示剂；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时碘单质被完全消耗，溶液蓝色褪去并且半分钟内不恢复；
故答案为：淀粉溶液；锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴滴定溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
（3）由图可知滴定前读数为0，滴定后的读数为26.10ml，则反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是26.10mL，则n（Na₂S₂O₃）=1.0mol?L^-1×0.0261L=0.0261mol，
由2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，消耗的单质碘为n（I₂）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=0.01305mol，则与维生素反应的单质碘为1.2mol?L^-1×0.02500L-0.01305mol=0.01695mol，由C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-可知n（C₆H₈O₆）=0.01695mol≈0.017mol；
故答案为：26.10mL；0.017；
（4）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，则的Na₂S₂O₃溶液浓度偏小，滴定时消耗的体积偏大，计算得到的与Na₂S₂O₃溶液反应的碘的物质的量偏大，则与维生素C反应的碘的物质的量偏小，所以求出的维生素C的物质的量偏小，故答案为：偏低；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则读数偏大，即消耗的Na₂S₂O₃体积偏大，计算得到的与Na₂S₂O₃溶液反应的碘的物质的量偏大，则与维生素C反应的碘的物质的量偏小，所以求出的维生素C的物质的量偏小，故答案为：偏低．

点评：本题考查了物质含量的测定、滴定实验的步骤和终点判断方法、定量计算应用等，侧重于考查学生的实验能力和分析能力，掌握基础是关键，题目难度中等．