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    能再溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、OH-、Cl-
    C、K+、Na+、ClO-、SO32-
    D、H+、Na+、AlO2-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Al3+、NH4+分别与OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．ClO-、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、AlO2-结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml，充分反应后，用1.0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2．请回答下列问题：
    （1）配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要
     
    ．
    （2）滴定时，可选择
     
    作指示剂．滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定终点判断是
     
    ．
    （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示．反应消耗Na2S2O3标
    准溶液的体积是
     
    ．试根据该实验数据计算该溶液中维生
    素C的物质的量：
     
    mol（保留小数点后三位）．
    （4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ；
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在稀氨水中滴加AgNO3溶液来配制银氨溶液，银氨溶液久置容易爆炸，要随配随用
    B、用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸含量时应该使用酚酞作为指示剂
    C、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性
    D、重结晶法提纯KNO3产品除去少量NaCl时，应在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素（CO（NH2））工艺联合，简易流程如下：

    （1）25℃时101kPa时，测得生成17g NH3，放出46.2kJ热量，写出合成NH3的热化学方程式
     
    ．
    （2）合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为
     
    ．
    （3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是
     
    ．向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3．反应器3中的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气
    ①C+H2O（g）?CO+H2，△H＞0，此反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的（填字母编号）
     
    ．
    A．增大压强        B．增加碳的量  C．升高温度D．增加水的量      E．使用催化剂      F．及时移出CO、H2
    ②有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为
     
    ．
    ③若仅以CH4、空气、H2O为原料制尿素（CH4+2H2O（g）
     催化剂 
    .
    加热
    CO2+4H2），标准状况下22.4m3 CH4，理论上最多能制
     
    ㎏尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaN02）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度．
    I【查阅资料】
    ①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-．
    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
    Ⅱ【制备产品】
    用如下装置制NaN02（夹持和加热装置已省略）．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
     

    （2）B装置的作用是
     

    （3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是
     
    ．（填字母编号）
    A．浓H2S04   B．碱石灰    c．无水CaCl2   D?生石灰
    Ⅲ【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度．
    样品
    一系列
    操作
    溶液A
    ①酸性高锰酸钾
    溶液B
    ②(NH4)2Fe(SO4)2
    标准溶液滴定
    溶液B数据处理
    （4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A．100mL，准确量取10．OOmL A与24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，则样品中NaN02的纯度为
     
    ．
    Ⅳ【探究反思】．
    （6）NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤．
    B．加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥
    C．实验中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空气中时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    识图绘图是重要的技能．按要求回答下列问题：
    （1）向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为
     
    ，AB段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀质量与CO2体积的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）实验中眼睛注视
     
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
     
    ．
    （3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积
     
    （填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际
     
     填“大”或“小”）．
    （4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（　　）
    ①用酚酞作指示剂
    ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
    ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
    ④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
    ⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
    ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
    ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴．
    A、①③④B、②③
    C、②⑦D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：C6H12O6
    3%溴水
    55℃
    过量CaCO3
    70℃
    趁热过滤
    乙醇
    悬浊液
    过滤
    洗涤
    干燥
    （C6H11O7）2Ca
    请回答下列问题：
    （1）．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式
     
    ；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是
     
    ；
    （2）．第③步需趁热过滤，原因是
     
    ；
    （3）．第④步加入乙醇的作用是
     
    ；
    （4）．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是
     
    ．
    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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