Question

室温下，将0.1000mol?L^-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、b点：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-）
• B、a到b点的水溶液导电性依次增强
• C、该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L^-1
• D、室温下，MOH的电离常数K_b=1×10^-5

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断．
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；
D．常温下，MOH的电离常数K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

；

解答： 解：A．b点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（M⁺）=c（Cl^-），故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a到b点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；
C．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L^-1，故C正确；
D．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OH^-）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

=

(0.0001)2

0.1000

=1×10^-5，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系，难度中等．