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    16．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为不可行的是（　　）
    A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaHSO4固体D．加入浓盐酸

    分析 为降低反应速率，可减小氢离子的浓度、降低温度等，而增大氢离子浓度反应速率加快，以此来解答．

    解答 解：A．加入蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；
    B．升高温度，活化分子百分数增加，可加快反应速率，故B正确；
    C．加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C正确；
    D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中降低反应速率为解答的关键，明确常见影响因素即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．阅读材料，并完成相应填空：化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
    （1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应，写出M与氢气按1：1反应的产物结构简式．
    （2）有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
    （3）请用最少的步骤由M为原料，制取写出相关的化学方程式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示
    已知：（i）格氏试剂容易水解，
    +H2O→+M（OH）Br（碱式溴化镁）
    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
    Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂
    （Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都
    有固定熔点．
    请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
    A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体
    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是催化双氧水的分解，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各种说法正确的是（　　）
    A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数
    B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数
    C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
    D．在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
    ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是B
    A．蒸馏法　　　B．水洗分液法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．元素化合价升高的反应是还原反应
    B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
    C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
    D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为 
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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