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    11．下列各种说法正确的是（　　）
    A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数
    B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数
    C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
    D．在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

    分析 A、苯不是单双键交替的结构；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol；
    C、CaC2由钙离子和C22-构成，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为可逆反应．

    解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳双键，故A错误；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子；而20g氖气的物质的量为1mol，含10mol电子，故B错误；
    C、CaC2由钙离子和C22-构成，故1mol碳化钙中含2mol离子，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子，故C错误；
    D、反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为可逆反应，既能正向进行又能逆向进行，故通入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了苯的结构和物质中含有的微粒个数的计算，难度不大，应注意的是重水的摩尔质量为20g/mol．

    练习册系列答案
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    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
    C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    19．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为KCl、Cl2；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
     温度/℃ 20 40 60 80
     KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 244.8
    （3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
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    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代数式表示）．
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     操作步骤 实验现象
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    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（　　）
    A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
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    C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%
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    A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaHSO4固体D．加入浓盐酸

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    A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    A水解：BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．E水解：．

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