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    3．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．B一定为气体
    D．A一定为气体

    分析 采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．

    解答 解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；
    B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；
    C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；
    D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
    （2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
    （4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图甲：
    （1）验证焙烧炉产生的气体为SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的SO2，如图乙装置合理的是ad（填代号）．
    （3）高温下氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
    （4）某学习小组设计用如图丙装置验证二氧化硫的某些化学性质．
    ①写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
    实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明SO2具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．请根据所选实验的现象写出对应的化学反应方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各种说法正确的是（　　）
    A．标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g苯所含的碳碳双键数
    B．18g重水（D2O）与20g Ne含有相等的电子数
    C．1mol CaC2与78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等
    D．在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是B
    A．蒸馏法　　　B．水洗分液法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4
    B．NaOH溶液
    C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中的混合物，滤液经蒸发（填写操作 名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
    Ⅲ．【探究与反思】
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素．试回答：
    （1）第n周期（n≥2）有n种主族金属元素，有8-n种非金属元素．
    （2）第m主族（m＞1）有m-2种非金属元素．
    （3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第八周期0族
    （4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有23种非金属元素（含零族元素），还有1种未发现，未发现的非金属处在第七周期0族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．请回答下列问题：
    （1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是盖严锅盖；
    （2）随着化石燃料使用量的迅猛增长，二氧化碳的排放量迅速增加，温室效应带来的负面影响日益显现，为了解决这一问题，我们应该减少化石燃料的使用；（一条建议即可）
    （3）2008年5月12日我国汶川发生特大地震灾害，救援人员发放净水片解决饮水问题．高铁酸钠是一种新型净水剂．高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3x+5H2O，试写出物质x的化学式NaCl．

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