Question

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反应（化学反应方程式）：

 

．
（3）最后分离实验操作是

 

、

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：（1）利用海水制取溴：含Br^-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl₂，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br₂蒸气，通过吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H₂SO₄、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl₂，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl₄萃取出碘单质；
（2）根据（1）主要流程书写相关反应方程式；
（3）利用有机溶剂CCl₄萃取出碘单质，得到水溶液、Br₂/CCl₄，再利用蒸馏从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂；

解答： 解：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br^-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl₂，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br₂蒸气，通过吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H₂SO₄、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl₂，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl₄萃取出碘单质；
（2）含Br^-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl₂反应为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，通过吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，再通Cl₂，氧化溴离子生成单质溴，Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
故答案为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（3）由流程图可知，最后利用有机溶剂CCl₄萃取出碘单质，得到水溶液、Br₂/CCl₄，再利用蒸馏从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂；所以最后分离实验操作是：萃取、蒸馏；
故答案为：萃取、蒸馏．

点评：本题考查了利用海水制取溴实验方案设计，注意把握实验流程和实验原理，注意基本实验操作的要点和注意事项，题目难度中等．