Question

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）

• A、①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失
• B、[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合
• C、②红色褪去的原因是SO₂具有还原性
• D、SCN^-在适当条件下可被还原为（SCN）₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：题中“SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe³⁺的氧化作用，以此解答该题．

解答： 解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化，使[红色消失，故A正确；
B．[Fe（SCN）]²⁺属于配位化合物，[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合，故B正确；
C．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D．SCN^-生成（SCN）₂，为氧化过程，故D错误．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．