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    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
    B、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．该氧化还原反应中得失电子不相等，违反了电子守恒；
    B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；
    C．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；
    D．氢氧化钠少量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式中性书写．
    解答： 解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
    B．过量铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
    D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀，产物中不会有剩余的碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有
     
    ．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
     
    （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是
     
    ，为了除去溶液中的
     
    离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    检查装置气密性
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    测量Cu与浓硝酸产生气体体积
    D、
    实验室制取并收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

    （1）图中仪器A、B、C的名称依次是
     
    、
     
    、
     
    ．
    某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

    （2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是
     
    （填字母）．
    A．烧杯  B．蒸发皿    C．酒精灯   D．坩埚钳
    （3）步骤③的操作名称是
     
    ，也可以用汽油做实验，理由是
     
    ．
    （4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图
     
     （填图的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应AB（g）?
    1
    2
    A2（g）+
    1
    2
    B2（g）的平衡常数为0.1．若将1.0mol的AB（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时AB（g）的最大分解率接近于（　　）
    A、5%B、17%
    C、25%D、33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列三组溶液：若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）　
    ①20℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
    ②10℃时1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
    ③10℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
    A、①②③B、②①③
    C、③②①D、①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下分离混合物的操作中，不正确的是（　　）
    A、蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
    2
    3
    B、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干
    C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出
    D、蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（　　）
    ①液体量不超过烧瓶容积
    1
    3
    ，不少于
    1
    4
    ．
    ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．
    ③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．
    ④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．
    ⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中
    ⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．
    A、①③④B、②③④
    C、③④⑤D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）
    A、①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B、[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
    C、②红色褪去的原因是SO2具有还原性
    D、SCN-在适当条件下可被还原为（SCN）2

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