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    现有下列三组溶液：若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）　
    ①20℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
    ②10℃时1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
    ③10℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
    A、①②③B、②①③
    C、③②①D、①③②
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O来说，温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题．
    解答： 解：①反应温度最高，则速率最大，②③相比较，温度相同，③浓度较大，则③反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为①③②，
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用习题中的数据来比较温度和浓度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO．若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，
    1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：
     
    ；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
     
    ．
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．铜棒上发生的电极反应式为
     
    ．
    （4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）    		91：91：11：91
    PH（25℃）8.27.26.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32-
    B、极少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-
    D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3
    B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3
    C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
    D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
    B、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：
    （1）混合物中各组分的质量．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（　　）
    A、T1＞T2，△H＞0
    B、T1＜T2，△H＜0
    C、T1＜T2，△H＞0
    D、T1＞T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SO2→H2SO3
    B、Cl2→NaClO
    C、Fe→FeCl2
    D、Na2O2→O2

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