Question

有14.0g Na₂O和Na₂O₂的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：
（1）混合物中各组分的质量．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算出生成氧气的物质的量，然后根据反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑计算出过氧化钠的物质的量，从而可计算出混合物中过氧化钠、氧化钠的质量；
（2）根据（1）的计算结果计算出过氧化钠、氧化钠的物质的量，然后根据钠原子守恒计算出生成溶质氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算出所得溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）标准状况下1.12L氧气的物质的量为：n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
则混合物中过氧化钠的质量为：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中各组分的质量为：m（Na₂O）=6.2g（3分），m（Na₂O₂）=7.8g；
（2）根据（1）可知，混合物中Na₂O的物质的量为：n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠，根据钠原子守恒可得氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na₂O₂）+2n（Na₂O）=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，
所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为：c（NaOH）=4.0mol/L．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确题干信息及氧化钠、过氧化钠与水的反应原理为解答关键，注意明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．