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    常温下，浓度均为0.1mol?L-1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是（　　）
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
    pH 11.69.7  12.3 10.0 4.0 10.3
    A、电离能力：HCO3-＞HSO3-＞HClO
    B、结合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32-
    C、6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
    D、若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理
    专题：
    分析：A．根据相同浓度时盐溶液的pH大小判断，酸根离子的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱；
    B．弱酸根离子结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，所以对应盐溶液的pH越大，则离子结合氢离子能力越强；
    C.6种盐溶液都是强碱弱酸盐，都促进了盐的水解，溶液的pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，则水解程度越大，水的电离程度越大；
    D．由于次氯酸能够氧化亚硫酸钠，导致氯水中次氯酸浓度减小．
    解答： 解：A．根据表中数据可知，浓度相同时，6种盐溶液pH：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，根据越弱越水解可知，离子对应酸的酸性大小为：HSO3-＞HClO＞HCO3-，则电离能力：HSO3-＞HClO＞HCO3-，故A错误；
    B．SiO32-、CO32-、SO32-离子都是弱酸根粒子，水解程度越强，则结合氢离子能力越强，根据溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，则结合氢离子能力大小为：SiO32-＞CO32-＞SO32-，故B正确；
    C.6种溶液中，Na2SiO3溶液中的pH最大，硅酸根离子水解程度越大，硅酸根离子的水解促进了水的电离，则硅酸钠溶液中水的电离程度最大，故C错误；
    D．亚硫酸钠能够与次氯酸发生氧化还原反应，导致氯水中的次氯酸浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐的水解原理及其影响因素、离子浓度大小比较，题目难度中等，正确理解盐的水解原理及其影响为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应AB（g）?
    1
    2
    A2（g）+
    1
    2
    B2（g）的平衡常数为0.1．若将1.0mol的AB（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时AB（g）的最大分解率接近于（　　）
    A、5%B、17%
    C、25%D、33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于实验室中的下列叙述，正确的是（　　）
    A、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    B、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    C、在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
    D、向Ba（OH）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱→强→弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品是（　　）
    A、乙二醇（C2H6O2）
    B、乙醇
    C、乙醛
    D、甲烷和丙烷（C3H8）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
    I．工业上通常采用电解法制氯气．观察图1，回答：

    （1）电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）b侧产生气体的检验方法是
     
    ．
    Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
     
    ；若在标准状态下收集到22.4L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因有两个：
    ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ；
    ②通入B中的Cl2中含有较多HCl，与消石灰发生反应，对此，你的改进措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）
    A、①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B、[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
    C、②红色褪去的原因是SO2具有还原性
    D、SCN-在适当条件下可被还原为（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列各组物质的沸点 ①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是（　　）
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）
    A、滤液中一定有Fe（NO3）3
    B、滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
    C、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
    D、滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断正确的是（　　）
    A、这一定是自发反应
    B、该反应需要加热
    C、生成物的总能量低于反应物的总能量
    D、反应物比生成物更稳定

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