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如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).试回答下列问题:精英家教网
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀,后变色
2 20mLH2S 10mLSO2
3 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体,活
塞自动向内压缩
4 15molCl2 40mLNH3
(1)实验1中,沉淀最终变为
 
色,写出沉淀变色的化学方程式
 

(2)实验2甲针筒内的现象是:有
 
生成,活塞
 
移动(填向外、向内、不).
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入
 
溶液中.
(3)实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是
 
,写出NO2与H2O反应的化学方程式
 

(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl.甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为
 
,最后针筒中剩余气体的体积约为
 
mL.
分析:(1)+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子,NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水,氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化.
(2)根据H2S和SO2反应生成单质硫和水,分析压强变化;过量的SO2用碱吸收;
(3)根据N2O4能转化为NO2,以及NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮来分析;
(4)氯气的颜色为黄绿色,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,多余的氨气与产物氯化氢反应分析.
解答:解:(1)氨气溶于水,NH3+H2O?NH3?H2O,FeSO4+2NH3?H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中易被空气中的氧气氧化,发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色;
故答案为:红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)20mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O,反应产生黄色固体硫和液态水,气体体积减小,针筒内压强减小,活塞自动向内移动,析出浅黄色固体,少量的残留气体和碱反应,应用NaOH溶液吸收;
故答案为:黄色固体,向内,NaOH溶液;
(3)甲中是30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,主要是二氧化氮气体,乙中10mLH2O(l),由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成10mLNO,甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮,NO2与H2O反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
故答案为:NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)15molCl2,40mLNH3,混合发生反应
根据方程式可知:3Cl2+2NH3 ═N2 +6HCl;
                3      2     1     6
                15mol 10mol  5mol  30mol
剩余氨气物质的量为40mol-10mol=30mol;
                  由  NH3+HCl═NH4Cl 
                    30mol  30mol
可知,生成的HCl与剩余的NH3反应生成NH4Cl,氯化氢和氨气恰好反应,Cl2的量最终完全反应.所以最后剩余的气体为氮气,物质的量为5mol;
故答案为:黄绿色变为无色  5;
点评:本题考查了元素及其化合物的知识,涉及氮、氯、硫的化合物的性质,综合性教强,需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?青浦区二模)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定).

实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2,乙针筒内仍为40mL NH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生.写出有关反应的化学方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为
1:2
1:2

(3)实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml~30ml
15ml~30ml

(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L.
(5)将上述装置作以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质是
Na2O2
Na2O2
,甲针筒内的气体为
O2
O2


(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出).乙针筒内装有50mL空气.实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.
(1)A处的物质是
c
c
(选填编号).
a.碳粉  b.二氧化锰    c.铜粉  d.氧化铜
(2)已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).

则下列说法正确的是(  )
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mLAgNO3溶液 10mLNH3 生成白色沉淀,后变色
2 20mLHBr 10mL Cl2
3 30mLNO 10mLO2
4 15mlCl2 40mLNH3 活塞有移动,产生白烟

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定).试回答下列问题:

实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀,后变色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动,析出浅黄色固体
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合气体 10mL H2O(l) 剩有无色气体,活塞自动向内移动
(1)实验1中,沉淀暴露空气中最终能变为红褐色,写出沉淀变色的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水,针筒内压强减小;
反应产生固体硫和液态水,针筒内压强减小;
,反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中.
(3)实验3中,已知:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失,有白烟产生
黄绿色逐渐消失,有白烟产生

(4)实验4中,若甲中是由物质的量之比为4:1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图所示,将甲.乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(实验均在常温常压下进行).
实验序号 甲针筒内的物质 乙针筒内的物质
1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl
2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl
3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O
(1)实验1和实验2中,已知稀HCl均过量且质量分数相同,发生反应后,针筒活塞均
 
(填“向外”.“向内”或“不”)移动.活塞移动较快的是
 
(填“实验1”或“实验2”).
(2)①实验3中的实验现象是:剧烈反应,针筒活塞迅速
 
(填“向外”.“向内”或“不”)移动.反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温,发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动,此现象说明实验3的反应为
 
(填“放热”或“吸热”)反应.
②实验3反应后甲针筒内有少量气体,检验该气体的操作及现象是:
操作:打开弹簧夹K,压缩活塞使气体慢慢导出,
 
.现象:
 

③旋转甲.乙两个针筒,使中间导管口朝下,打开弹簧夹K,移动活塞,将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中,溶液立即显
 
色,写出实验3发生反应的化学方程式:
 

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