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    【题目】决定元素种类的因素是

    A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数

    【答案】C

    【解析】

    试题具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)
    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
    C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
    D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
    （1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是 ．
    在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层﹣﹣上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．
    a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是 ．
    ③HI层中存在I﹣+I2I3﹣ ， c（H+）c（I﹣）+c（I3﹣）（填大于、小于或等于）
    （2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=﹣177kJ/mol
    2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
    则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=kJ/mol
    （3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
    ①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是
    ②写出阳极电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是 ．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3 ， NF3分子的空间构型为 ．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式： ．

    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
    a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）烃（ ）的系统命名法的名称是；
    （2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为；
    （3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 ．
    A.①和②
    B.②和③
    C.③和④
    D.①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯（ ）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：
    据此回答下列问题：
    （1）反应①由Y生成A的化学方程式为 生成物A中含有官能团的名称为 ．
    （2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是 ． A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液
    （3）请写出反应⑤的化学方程式 ．
    （4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体： ①含苯环结构；②具有酯的结构 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)
    A.只有热塑性高分子材料才可能是塑料
    B.用于包装食品的塑料通常是聚乙烯
    C.有机玻璃是一种透光性好的塑料制品
    D.脲醛塑料绝缘性好可用作电工器材

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。188O与168O具有不同的

    A. 中子数B. 电子数C. 质子数D. 核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H= ． 反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为 ．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c（molL﹣1）

    0.46

    1.0

    1.0

    此时刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是 ．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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