【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示,当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=______________mol,V2=_____________ mL。
(2)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉物质的量分数为a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。
【答案】0.064400.05≤a<0.1
【解析】发生的反应①Mg+2H+=Mg2++H2↑、②2Al+6H+=2Al3++3H2↑、③H++OH-=H2O、④Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、⑤Al3++3OH-=Al(OH)3↓、⑥Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,(1)设Mg的物质的量为xmol,则Al的物质的量为(0.1-x)mol,V1=160ml时,和金属反应消耗的H+的物质的量为(100×10-3×2×2-160×10-3×1)mol=0.24mol,因此有2x+6(0.1-x)/2=0.24,解得x=0.06mol,V2时,溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2,根据电荷守恒以及元素守恒,n(Na+)=n(AlO2-)+2n(SO42-)=0.04+2×100×10-3×2mol=0.44mol,因此V2=0.44×103/1ml=440mL;(2)沉淀中无Al(OH)3,溶液此时溶质为NaAlO2、Na2SO4,当NaOH过量,此时溶液中还含有NaOH,因此根据元素守恒,n(NaOH)=450×10-3×1≥n(AlO2-)+2n(SO42-)=0.1×(1-a)+2×100×10-3×2mol,解得a≥0.5,因此范围是0.5≤a<1
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【题目】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B.2NaW + X 2 = 2Na X + W2
C.2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D.2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于常见化学物质的应用正确的是
A. 干冰能用作冷冻剂
B. 氯化钠可用作净水剂
C. 味精可用作食品调味剂
D. 小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0
请回答下列问题:
(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是 。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正减小,c(N2O2)减小
C.k2正增大,c(N2O2)减小
D.k2正减小,c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为 (填字母)。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-。
该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol
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【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C. 该反应的电子转移数为6e-
D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物,H2O为还原产物
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
B. 标准状况下,18g H2O的体积是22.4L
C. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA
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