【题目】一定有化学变化发生的过程是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 电解 D. 钝化
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:
(1)装置A的作用是制备______________,反应的化学方程式为______________。
(2)完成下表实验过程:
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后,添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示(以S2-为例): ① |
打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ.导管口有气泡冒出, ② ⅱ.pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行: Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是 ④ | 必须立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,______________。
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【题目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是( )
A.NaHSO3溶液因水解而呈碱性
B.两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应
C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成
D.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO
)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示,当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=______________mol,V2=_____________ mL。
(2)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉物质的量分数为a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。
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【题目】当配制一定物质的量浓度的溶液时,错误的操作会导致溶液的浓度发生改变. 不小心将溶液溅到烧杯外(填偏大、偏小或无影响)定容时俯视摇匀后,发现溶液低于刻度线,加水至刻度线 .
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1 mol O2的质量是32g/mol
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol
D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
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【题目】一定条件下发生反应:M2(?)+2R2(g)M2R4(g)
(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2,反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示,则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号)
A.只能为气体 B.只能为固体 C.既可能为固体,也可能为气体
(2)若在t2时,维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半,t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。
(3)若M2为气态,根据上图c回答下列问题:
①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应;P2________P1(填“>”或“<”)。
②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体,当达到平衡状态A时,容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2,则在平衡状态B时,容器容积V (B)=____________L。
③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同),有关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1 mol M2、2 mol R2 | 1 mol M2R4 | 1 mol M2R4 |
平衡时容器体积 | V (甲) | V (乙) | V (丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时M2R4的浓度(mol·L-1) | c (甲) | c (乙) | c(丙) |
平衡时M2R4的反应速率(mol·L-1·min-1) | v (甲) | v (乙) | v (丙) |
则下列说法正确的是_________。
A.V (甲)>V (丙) B.K(乙)>K(丙) C.c (乙)>c (甲) D.v (甲)=v (丙)
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