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    【题目】一定有化学变化发生的过程是

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 电解 D. 钝化

    【答案】CD

    【解析】蒸馏是利用混合液体中各组分沸点不同，分离和提纯的一种方法，属于物理变化，A错误；升华是物质由固体直接转化为气态的现象，属于物理变化，B错误；电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，属于化学变化，C正确；铁、铝等金属在常温下，遇到浓硫酸或浓硝酸，在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止金属进一步与酸的反应，此过程称为钝化，化学变化，D正确；正确选项CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

    （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

    （2）完成下表实验过程：

    操作步骤

    装置C的实验现象

    解释原因

    检查装置气密性后，添加药品

    pH计读数约为13

    用离子方程式表示（以S2－为例）：

    ①

    打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

    ⅰ．导管口有气泡冒出，

    ②

    ⅱ．pH计读数逐渐

    ③

    反应分步进行：

    Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

    2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

    Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）

    当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是

    ④

    必须立即停止通SO2的原因是：

    ⑤

    （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通入水中所得溶液呈碱性的气体是

    A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（ ）

    A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性

    B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

    C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成

    D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5mol CO2分子中含gC原子，体积L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

    (2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变． 不小心将溶液溅到烧杯外（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol O2的质量是32g/mol
    B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
    C.CO2的摩尔质量是44g/mol
    D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下发生反应：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

    (1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号)

    A．只能为气体 B．只能为固体 C．既可能为固体，也可能为气体

    (2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。

    (3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题：

    ①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。

    ③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1 mol M2、2 mol R2

    1 mol M2R4

    1 mol M2R4

    平衡时容器体积

    V (甲)

    V (乙)

    V (丙)

    反应的平衡常数K

    K(甲)

    K(乙)

    K(丙)

    平衡时M2R4的浓度(mol·L-1)

    c (甲)

    c (乙)

    c(丙)

    平衡时M2R4的反应速率(mol·L-1·min-1)

    v (甲)

    v (乙)

    v (丙)

    则下列说法正确的是_________。

    A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙)

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