[题目]现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.用图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的试剂只有CaCO3固体.6 mol/L盐酸.6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用 .理由是 .(2)装置B的作用是 .装置E中碱石灰的作用是 .(3)装置D中发生反应的化学方程式是: . .(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

(2)装置B的作用是______________，装置E中碱石灰的作用是__________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是：

_______________________、_______________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

【答案】 6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2===Na2CO3 78%

【解析】(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续；

(2)B中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去；浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2；

(3)装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；

(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量为=0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。

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(1)图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____ (填“升高”“降低”“不变”）

(2)图中△H=_____kJ·mol-1；

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；

(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热____kJ；

(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；

(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；

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