Question

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A.1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D.吸热反应一定需要加热才能发生

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
D、一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，在常温下即可进行，故D错误；
故选B．
A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
D、一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关．