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    【题目】在标准状况下，将aLHCl完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为CmolL。下列叙述中错误的是

    A. 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸

    B. ω=×100%

    C. c= mol/L

    D. 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω

    【答案】D

    【解析】HCl难溶于CCl4，可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸，故A正确；HCl的质量是 ，盐酸溶液的质量是VmLρg·cm-3= ，溶质的质量分数为ω=×100%，故B正确；HCl的物质的量是 ，溶液体积是 ，溶质的物质的量浓度为c= mol/L，故C正确；VmL水的质量小于VmL盐酸的质量，所得溶液的质量分数大于0.5ω，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO

    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 ．
    （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣akJmol﹣1 ． 请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 ．
    （4）在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．

    ①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ．
    ②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ．
    ③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1 ， 则醋酸的电离度为 ， 该温度下醋酸的电离平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    ①反应的热化学方程式为 ．
    ②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ/mol．．则 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
    （3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

    A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO

    C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：_______________________，D：_________________________。

    （4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质的用途不合理的是

    A.晶体硅：半导体材料B.尿素： 食品发酵剂

    C.二氧化硅：光导纤维D.液氮：冷冻物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)____________________。

    （2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。

    （3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________，反应离子方程式为：__________________。

    （4）写出下列化学反应的方程式：

    ①气体发生装置进行的反应：_________________②NaOH溶液中发生的反应：____________

    （5）若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，会看到什么现象： _____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
    A.1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJ
    B.1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量
    C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
    D.吸热反应一定需要加热才能发生

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