Question

【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ/mol．．则 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1；+172kJ/mol
（2）﹣46.2 KJ/moL
（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①图象分析反应是放热反应，焓变为﹣41KJ/mol，标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ， 所以答案是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1；②（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1；（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmol﹣1
依据盖斯定律（2）﹣（1）得到：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
所以答案是：+172kJ/mol；（2）N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1； N﹣H键的键能是391.55kJmol﹣1 ． 则 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；
△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和= ×948.9kJmol﹣1 + ×436.0kJmol﹣1 ﹣3×391.55kJmol﹣1=﹣46.2KJ/mol，
所以答案是：﹣46.2 kj/mol；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJmol﹣1 ．