【题目】下列实验不能达到预期目的的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较Cl2、Br2的非金属性强弱 |
B | Cl2、S分别与Fe反应 | 比较Cl2、S的氧化性强弱 |
C | 测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳酸、硫酸的稳定性强弱 |
D | 测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（ ）
A.Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O
B.从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
C.玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
D.Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水
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【题目】T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（ ） 
A.t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L
C.图（Ⅱ）中T1＞T2 ， 则正反应是吸热反应
D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答． 
①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ．
②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ．
③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1 ， 则醋酸的电离度为 ， 该温度下醋酸的电离平衡常数K=
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【题目】可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.5molL﹣1s﹣1
D.v（D）=0.4molL﹣1s﹣1
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【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： 
①反应的热化学方程式为 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ/mol．．则 
N2（g）+ 
H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO
C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO
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【题目】将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计
A.指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ） 
B.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
D.若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
E.向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
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