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【题目】T℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变 化如图(Ⅰ)所示.保持其他条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示.下列结论正确的是(

A.t2时,保持其它条件和物质状态不变,增加压强,化学平衡向逆反应方向移动
B.T℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z.保持其他条件不变,达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L
C.图(Ⅱ)中T1>T2 , 则正反应是吸热反应
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大

【答案】B
【解析】解:该反应达到平衡状态时,X浓度的变化量=(0.5﹣0.3)mol/L=0.2mol/L,Y浓度的变化量=(0.7﹣0.1)mol/L=0.6mol/L,Z浓度的变化量=(0.4﹣0)mol/L=0.4mol/L,同一化学反应同一时间段内,各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以该反应方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),根据“先拐先平数值大”结合图II知,T1>T2 , 升高温度,Y的体积发生增大,则该反应的正反应是放热反应;
A.该反应的正反应是气体体积减小的反应,t2时,保持其它条件和物质状态不变,增加压强,化学平衡向正反应方向移动,故A错误;
B.根据图I知,化学平衡常数K=
假设Z的平衡浓度是0.4mol/L,

X(g)+

3Y(g)

2Z(g)

开始(mol/L)

0.4

0.4

0.2

反应(mol/L)

0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)

0.3

0.1

0.4

化学平衡常数K′= ,所以符合平衡常数K,故B正确;
C.根据“先拐先平数值大”结合图II知,T1>T2 , 升高温度,平衡向吸热反应方向移动,Y的体积分数增大,说明正反应是放热反应,故C错误;
D.其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,平衡向吸热反应方向移动,根据图II知,正反应是放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,X的转化率降低,故D错误;
故选B.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(
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B.H2O:0.002 molL﹣1
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【题目】在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH)=1010 molL1 . 下列有关该溶液的叙述正确的是(
A.该溶液一定呈酸性
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(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________

(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________(填名称).

(5)装置D的作用是____________________________

(6)反应开始后,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气中的主要成分之一,该反应的化学方程式为________________________________

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【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示.下列有关该电池的说法中,正确的是(

A.外电路电子从B极移向A极
B.溶液中H+由B极区移向A极区
C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D.A极电极反应式为:CH3COOH﹣8e+2H2O=2CO2+8H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定化学反应速率的主要因素是(  )
A.参加反应的物质本身的性质
B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度

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【题目】下列有关叙述正确的是(

A.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水

B.Na2O2Na2O一样都属于碱性氧化物

C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

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【题目】下列实验不能达到预期目的的是( )

序号

实验内容

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较Cl2、Br2的非金属性强弱

B

Cl2、S分别与Fe反应

比较Cl2、S的氧化性强弱

C

测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳酸、硫酸的稳定性强弱

D

测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性

比较盐酸、醋酸的酸性强弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是 ( )
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒
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C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
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