Question

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A.NO：0.001 molL﹣1
B.H2O：0.002 molL﹣1
C.NH3：0.002 molL﹣1
D.O2：0.0025 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V= = = =0.001mol（Ls）﹣1 ， A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001 mol（Ls）﹣1 ， 所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001 mol/L，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）= v（NH3）=0.0015 mol（Ls）﹣1 ， 所以H2O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故B错误；
C、因V（NH3）=0.001mol（Ls）﹣1 ， 所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）= v（NH3）═0.00125 mol（Ls）﹣1 ， 所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；
故选：A．
先根据V= = 计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．