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    【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

    A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；

    B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；

    C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；．

    D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程。D正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氯化钾、氯化钙和盐酸组成的混合溶液，其c (K+)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝1.2mol·L－1，则c(H＋)为

    A. 0.15mol·L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.3mol·L－1 D. 0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.乙醇B.氢氧化铁C.氨水D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂： A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

    ①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。

    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

    （2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

    请回答：

    ① FeSO47H2O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

    ②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
    （1）制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
    CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
    （i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式
    （ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率
    ②该反应的化学平衡常数；
    ③图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

    （2）制备甲醇
    在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    A.升高温度
    B.再充入1mol CO和3mol H2
    C.将CH3OH（g）从体系中分离
    D.充入He，使体系总压强增大
    E.使用更高效的催化剂
    （3）合成乙酸
    甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 与碱反应生成盐和水的物质均属于酸

    B. 在离子方程式中盐类均要以离子形式表示

    C. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

    D. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式是Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知浓度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

    A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）图中曲线1表示________________的分布系数变化。

    （2）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

    a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性。

    ①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)

    ②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。

    ③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

    ④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
    A.NO：0.001 molL﹣1
    B.H2O：0.002 molL﹣1
    C.NH3：0.002 molL﹣1
    D.O2：0.0025 molL﹣1

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