Question

【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂： A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

（2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

请回答：

① FeSO47H2O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

Answer 1

【答案】 MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O A B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 绿 品红溶液褪色 过滤 取适量固体，加足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- ，说明含有未分解的FeSO4

【解析】（1）由题意知，实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：首先用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，接着依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中的杂质HCl和水蒸气，然后收集氯气，最后是尾气处理。 ①上述制取氯气的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，X溶液应选用饱和食盐水，选A。②尾气处理过程中，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，选B ，该过程的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O。① FeSO47H2O俗名叫绿矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重。

②根据题中信息可知， FeSO4受热后所得固体中有氧化铁和可能未完全分解的FeSO4，可以设计如下实验验证其成分： 取适量固体，加足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3 ；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO42- ，说明含有未分解的FeSO4。