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    【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　）

    A. ①②③④⑤B. ③④①②⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    装置的组装顺序是自下而上；蒸发、结晶在蒸发皿中进行；蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后应利用余热将其蒸干，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A. 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液

    B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

    C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

    D. 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下2种试剂： A．饱和食盐水 B．NaOH溶液

    请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：

    ①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。

    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

    （2）FeSO47H2O受热分解的化学方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14 H2O

    请回答：

    ① FeSO47H2O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

    ②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 与碱反应生成盐和水的物质均属于酸

    B. 在离子方程式中盐类均要以离子形式表示

    C. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

    D. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式是Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知浓度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

    A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为④③②①
    CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
    b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至 ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为 ．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ， 溶液中同时生成的沉淀还有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）图中曲线1表示________________的分布系数变化。

    （2）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

    a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性。

    ①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)

    ②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。

    ③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

    ④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．
    （1）a反应所属反应类型为 ， b反应生成另一小分子是 ．
    （2）写出B的结构简式 ．
    （3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应 ． ②E→F ．
    （4）新型染料M在一定条件下可降解生成 和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、CO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题：
    （1）写出这四种物质的化学式：A ， B ， C ， D
    （2）写出实验②中有关反应得化学方程式 ．

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