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    【题目】有一未知浓度的硫酸溶液20mL，在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是

    A. 0.5 mol·L－1 B. 1.0 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】Ba(NO3)2溶液不与硫酸中氢离子反应，发生反应实质为：H++OH－=H2O，则硫酸的物质的量为0.5×0.1mol/L×0.1L=0.005mol，所以该硫酸的物质的量浓度为：0.005mol÷0.02L＝0.25mol/L，答案选D。

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    【题目】下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）

    A. 氧化还原反应的实质是电子的转移

    B. 置换反应不一定是氧化还原反应

    C. 氧化剂发生氧化反应

    D. 化合反应不可能是氧化还原反应

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    B.氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料

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    B. 同温同压下，等体积的N2和CO的电子数相等

    C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

    D. 任何条件下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②加热搅拌③放置酒精灯④固定铁圈的位置⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　）

    A. ①②③④⑤B. ③④①②⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

    （1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。

    （2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。

    （3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。

    （4）测定产品中NaI含量的方法是：______________

    a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。

    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。

    ②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。

    （5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

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    【题目】关于氯气的叙述中，下列正确的是(　　)
    A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
    C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
    D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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    【题目】M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（ ）

    A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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