Question

【题目】将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计
A.指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）
B.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
C.当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
D.若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
E.向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．该原电池中，铜作负极，银作正极，放电时，硝酸钾中的钾离子向硝酸银溶液移动，故A错误；B．当电流计指针为0时，该反应达平衡状态，但平衡常数K不等于0，故B错误；
C．向AgNO3aq中加入NaCl固体（固体可以忽略稀释影响），Cl﹣与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脱离溶液体系，c（Ag+）逐渐减小，当 逐渐接近K（反应速度减小），指针向右偏转幅度减小，c（Ag+）继续减小，当 等于K（反应速度为0），指针指向0，c（Ag+）继续减小，当 ＜K（反应变为逆方向进行），指针向左偏转，所以随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转，故C正确；
D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH量的增加，当 接近化学平衡常数K′时，反应速率减小，指针向左偏转幅度减小，当 等于化学平衡常数K′时，指针为0，当 小于化学平衡常数K′时，指针向右偏转，所以随着NaOH量的增加指针电流计指针向左偏转幅度减小→指针指向0→向右偏转，故D错误；
故选C．