Question

【题目】2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（ ）

A.此反应的正反应为吸热反应
B.A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vB
C.以O2表示T0对应的平均反应速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
D.温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由图象得随着温度的继续升高（T0时达平衡状态），SO3%的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故A错误；B、温度越高反应速率越大，所以A、B两点正反应速率关系vA＜vB ， 故B错误；
C、设参加反应的氧气为xmol

	2X（g）+	Y（g）		2W（g）
起始的量：	2mol	2mol		0
转化的量：	2x	x		2x
平衡的量：	2﹣2x	2﹣x		2x

T0SO3%的物质的量分数为50%，所以 ×100%=50%，所以x=0.8mol，则v（O2）= = =0.04 mol/（Ls），故C正确；
D、随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，SO3%的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，温度T＜T0时，反应一直向正反应方向进行，不能说明温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选：C．