【题目】2L容器中,分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合,在不同温度(T)下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线:则下列说法正确的是( )
A.此反应的正反应为吸热反应
B.A,B两点正反应速率的大小关系是:vA>vB
C.以O2表示T0对应的平均反应速率 (O2)=0.04 mol/(L?s)
D.温度T<T0时,温度升高,平衡向正反应方向移动,所以SO3%逐渐增大
【答案】C
【解析】解:A、由图象得随着温度的继续升高(T0时达平衡状态),SO3%的物质的量分数逐渐减小,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应,故A错误;B、温度越高反应速率越大,所以A、B两点正反应速率关系vA<vB , 故B错误;
C、设参加反应的氧气为xmol
2X(g)+ | Y(g) | 2W(g) | ||
起始的量: | 2mol | 2mol | 0 | |
转化的量: | 2x | x | 2x | |
平衡的量: | 2﹣2x | 2﹣x | 2x |
T0SO3%的物质的量分数为50%,所以 ×100%=50%,所以x=0.8mol,则v(O2)=
=
=0.04 mol/(Ls),故C正确;
D、随着温度的升高,反应向正反应方向进行,当温度达到T0时,SO3%的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平衡状态,温度T<T0时,反应一直向正反应方向进行,不能说明温度升高,平衡向正反应方向移动,故D错误;
故选:C.
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【题目】可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下,测得有下列四个反应速率,其反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15molL﹣1s﹣1
B.v(B)=0.6molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.5molL﹣1s﹣1
D.v(D)=0.4molL﹣1s﹣1
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【题目】已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g)、2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法错误的是( )
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
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【题目】化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是
A.煤燃烧时使用沸腾炉B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧
C.制硫酸时使用热交换器D.合成氨时使用过量的氮气
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【题目】火腿中常用NaNO2、苯甲酸钠作防腐剂,下列关于NaNO2的说法不正确的是 ( )
A.NaNO2既有氧化性,又有还原性
B.NaNO2属于工业用盐,不能误做食盐
C.NaNO2为NO2对应的盐
D.NaNO2是一种致癌性物质,用量不能太大
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【题目】将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计
A.指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是( )
B.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
C.当电流计指针指向0时,该反应达平衡,平衡常数K=0
D.若向硝酸银溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
E.向硝酸铜溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
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【题目】自来水养金鱼时,通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸。其目的是()
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
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【题目】下列物质露置在空气中易变质的是()
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨Vc
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易变质
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【题目】铅蓄电池反应原理为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式为:Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO
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