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    【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+
    B.放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

    【答案】B
    【解析】解：A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO ﹣2e﹣=PbSO4 ， 故A错误； B．放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4 ， 则正极得电子的物质是PbO2 ， 故B正确；
    C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；
    D．充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO ，为还原反应，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（ ）

    A.此反应的正反应为吸热反应
    B.A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vB
    C.以O2表示T0对应的平均反应速率 （O2）=0.04 mol/（L?s）
    D.温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的化学式____________; B的化学式_____________

    （2）反应①的化学方程式_____________________________________________

    （3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________

    （4）反应③的离子方程式_____________________________________________

    （5）反应④的离子方程式_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

    B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（molL﹣1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K=；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO
    b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂
    d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．
    ④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
    反应I的试剂与条件为,反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
    ③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    ⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有 ， 不正确的理由分别是
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（）。
    A.CH3CH2OH
    B.KMnO4
    C.NaClO
    D.C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类物质的叙述不正确的是

    A.纤维素是高分子化合物

    B.常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝

    C.糖类是由C、H、N三种元素组成的

    D.淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精

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