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    【题目】2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（）。
    A.CH3CH2OH
    B.KMnO4
    C.NaClO
    D.C6H5OH

    【答案】C
    【解析】根据无色溶液可排除KMnO4 ， 根据对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物可排除CH3CH2OH和C6H2OH，所以答案选C。
    【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质露置在空气中易变质的是()
    ①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨Vc
    A.除④⑦⑧外
    B.除④⑦外
    C.除⑥⑦⑧外
    D.全部易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+
    B.放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据中合理的是

    A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.SiB.AgC.SO3D.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：

    (1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。

    (2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    (3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。

    (4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： ________________________________；________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列实验方法合理的是________。

    A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

    B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

    C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量

    D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

    (2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：

    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。

    ① 在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。

    ② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。

    ③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。

    ④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。

    ⑤ 将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。

    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。
    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ， 其作用是。
    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
    ②装置D中的现象为。
    ③装置E中无水氯化钙的作用为。
    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。
    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为。
    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A. 电泳现象可证明胶体带电荷

    B. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体

    C. 是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据

    D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸

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