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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

    B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

    【答案】D

    【解析】

    A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；

    B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；

    C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；

    故答案选D。

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    A.煤燃烧时使用沸腾炉B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧

    C.制硫酸时使用热交换器D.合成氨时使用过量的氮气

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    ①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨Vc
    A.除④⑦⑧外
    B.除④⑦外
    C.除⑥⑦⑧外
    D.全部易变质

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    A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    【题目】1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．
    请回答：
    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式 ．
    （2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是 ． ①停止加热 ②取出集气瓶盖好 ③将导管伸入到烧碱溶液中
    （3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    ①

    加品红溶液

    溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    ②

    加入NaHCO2粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应的产物具有较强的酸性

    请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）

    实验序号

    甲

    乙

    ①

    ②


    （4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2 ， 拟用下列四组试剂在实验室制取氧气A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClO
    C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸
    你认为上述四种试剂中组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式 ．

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B. 化合价升高的物质被氧化

    C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，先有氧化后有还原

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    【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+
    B.放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

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    【题目】下列数据中合理的是

    A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

    C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。
    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ， 其作用是。
    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。
    ②装置D中的现象为。
    ③装置E中无水氯化钙的作用为。
    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。
    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为。
    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为。

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