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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B. 化合价升高的物质被氧化

    C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，先有氧化后有还原

    【答案】B

    【解析】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的变化，故A错误；B．元素化合价升高，失电子，被氧化，故B正确；C．得电子被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化反应与还原反应同时发生，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

    A. 无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

    B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl

    C. 含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-

    D. 酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
    （2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ， 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
    （3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
    （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

    B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
    A.盐酸的浓度
    B.盐酸的温度
    C.氢氧化钠溶液的浓度
    D.氢氧化钠溶液的温度
    E.水的比热容
    F.反应后混合溶液的终止温度
    （3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
    （4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为 ， E的结构简式为 ．
    （2）③的反应类型为 ， ⑤的反应类型为 ．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
    反应I的试剂与条件为,反应2的化学方程式为 ， 反应3可用的试剂为 ．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 ． （填化合物代号）
    （5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
    （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
    A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    回答下列问题：
    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是。
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN ， 方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN ， 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

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